知识问答
最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
最佳答案：设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.
最佳答案：设NaOH xmol/L,HCLxmol/L所加体积NaOH 3V L,HCL 2VL溶液的PH等于12 POH等于2 OH-=0.01mol/L（ x*3V
最佳答案：25℃时水的离子积常数为1×10^-14.pH=6,H+的物质的量浓度为1×10^-6,OH-的物质的量为1×10^-8根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(
最佳答案：一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L
最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH
最佳答案：4OH^-~1Al^3+~1.5SO4^2-2*0.05 xx=0.0375mol0.04-0.0375=0.00250.0025*2=0.05mol/L
最佳答案：B,加入0.1molKOH后AlOH3溶解,一份Al对应四份KOH,所以Al有0.025mol,有0.25mol/L,然后用电荷守恒可得0.25*3+C*1=0
最佳答案：n(SO4^2-)=0.4*100*(10^-3)=0.04mol ,所以：3*n(AL^3+)+n(K+)=2*n(SO4^2-)=2*0.04=0.08mo
最佳答案：氨水越浓,密度越小,所以所得溶液的密度大于c2的.是等体积混合的话,第二个空填等于.理解请及时采纳!祝你进步!
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