现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液浓度都等于0.1摩尔每升的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的
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分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH-=H2O,由于H+的总物质的量为0.2mol,OH-的总物质的量为0.3mol,所以OH-过量,剩余OH-的物质的量为0.1摩,OH-物质的量浓度为0.1mol/4L,POH=-lg0.1/4=1.6,PH=14-POH=14-1.6=12.4