各物质的试量(17个结果)

最佳答案：生成氧气质量为 31.6g-28.6g=3g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32x y z 3g316/x=1

最佳答案：1.稀盐酸 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O2.Zn单质 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.K2CO3 K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO

最佳答案：n(NaOH)=n(H2SO4)=0.2mol/Lx0.5L=0.1mol m(H2SO4)=0.1molx98g/mol=9.8g=m(NaOH)=0.1mo

最佳答案：解题思路：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀

最佳答案：解题思路：铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；根据反应前后的质量差，可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量，可以计算铁粉的质量，进一步可以计算

最佳答案：(1)生成氢气的质量.14g+116.2g-129.8g=0.4g(2)铁粉的质量.11.2g铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2

最佳答案：（1）80%（2）20%

最佳答案：A或B的物质的量为0.05*10/1000溶液的体积为(10+10+20)/1000=40/1000A或B的浓度=A或B的物质的量/溶液的体积=0.05*10/

最佳答案：解题思路：根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，混合物中铁与稀盐酸反应放出氢气而使反应后烧杯内各物质的总质量小于反应前各物质质量和，因此，利用质量守恒定律可求得恰好完

最佳答案：解题思路：（1）混合物中铁粉与稀盐酸反应放出氢气而使反应前后烧杯内各物质的总质量减小，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内各物质的总质量差即放出氢气的质量；由生成氢

最佳答案：1.通过氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O2.通过灼热的氧化铜 2CuO+C=2Cu+CO23.加入硝酸银溶液 AgNO3+kCl=AgCl沉淀=

最佳答案：解题思路：根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．原配方营

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能

最佳答案：A

最佳答案：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2所以生成了16-14.4=1.6g的O2剩余固体是KMnO4,K2MnO4,MnO2生成1.6g的O2,根据方程式前