将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
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解题思路：铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

根据反应前后的质量差，可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量，可以计算铁粉的质量，进一步可以计算原混合物中铁粉的质量分数．

（1）生成氢气的质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，

答：生成了0.4g氢气．

（2）设铁粉的质量为x，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

562

x 0.4g

[56/2]=[x/0.4g]，

x=11.2g，

原混合物中铁粉的质量分数为：[11.2g/14g]×100%=80%，

答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 铁粉、铜粉的混合物和稀盐酸混合反应后，生成的氢气逸出，因此反应前物质的总质量和反应后烧杯内各物质的总质量之差，即为反应生成氢气的质量．

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