知识问答
最佳答案：分析：本题可用差量法求解.题意示铜与氧化铜的混合物只是干扰条件而已.我们可以看到,反应物只是氧化铜和氢气.故可以看作在整个反应过程中铜单质并没有参加化学反应.而
最佳答案：注意减少的是氧元素的质量,所以是（12-10）/氧化铜中氧元素的质量分数=20g
最佳答案：C+2CuO====2Cu+CO2 差量为 44,现在差量为20-15.6=4.4g162 44x 4.4x=16.2g
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：设需要碳的质量为X克.C + 2CuO =高温= 2Cu + CO212------80X-------80X=12克答:需要碳12克.
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：高温C +2CuO====2Cu+C02（气体上升符号）12g 160g*g 80g12g/*g=160g/80g*=6g所以需要碳的质量是6克.
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：解题思路：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C
最佳答案：解题思路：（1）根据表中实验数据，第4次加入稀硫酸后，烧杯中剩余固体的质量不再改变，则剩余固体全部为不与硫酸反应铜的质量，则样品质量−铜的质量样品质量]×100
最佳答案：发生的反应有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（这个反应必然使固体的质量增加，说明还有Fe与硫酸的反应）Fe+H2SO4
最佳答案：你这个表达能力啊!难怪半天没人回答呢!我给你换个方式来讲解,相信对你理解的难度会降低不少.氧化铜跟铜混合,被CO还原.那么铜还是铜,反应前后没变.氧化铜,反应前
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56:160:152:64(也可写最简整数比7：20：19：8)CuO + H2 =加热= Cu+H2O
最佳答案：由加入n克铁粉,得到干燥固体物质n克可知,稀硫酸过量,铁粉过量.CuO + 2H+ ==== Cu2+ + H2O80 2 648g 0.2g 6.4gFe +
最佳答案：首先要分析整个过程,理解题目的意思这个题目里干燥后仍然是20克说明,置换出来的铜的质量=反应掉的铁的质量.这里就有一个点要理解,如果是铁全部用来置换铜根据反应式
最佳答案：2 H2S+3 O2=2 SO2+ 2 H2OCuO相当于催化剂,被H2S还原后又被O2氧化,所以黑色的固体粉末质量不变,也未变色
最佳答案：解题思路：向氧化铜和铜的混合物样品中加入稀硫酸，氧化铜与硫酸发生反应生成硫酸铜和水而铜不能与硫酸反应，因此随稀硫酸的加入固体粉末质量减少即由于氧化铜逐渐溶解于稀
