知识问答
最佳答案：例题一氢离子浓度显然不是2mol,应根据离子积常数来求,根据Ka*Kb=10的14次方求,氢离子浓度应为5*10的15次方.例题二因只是笼统的告诉两酸浓度为4m
最佳答案：1、稀硫酸里含硫酸,造成所配浓度变大2、俯视液面读数,造成加水体积变小,使所配浓度变大3、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶,由于液体热涨,造成加入水少,使所配浓度变
最佳答案：稀硝酸,nNO3-=0.05mol nH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu
最佳答案：Na*的物质的量浓度为1.0mol/L 则 NaCl中Cl的物质的量为1乘0.2=0.2mol,MgCl2的物质的量浓度为1.5mol/L,则,MgCl2中Cl
最佳答案：根据条件可得氯离子的浓度为ag÷35.5g每mol÷v升=a/(35.5V)mol/L氯化铜的物质的量浓度为氯离子的一半.所以该溶液的物质的量浓度为a/(35.
最佳答案：你的问题是在某Al2(SO4)3和NaSO4的混合溶液中吗?设混合溶液中Na+的物质的量浓度为X根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得:0.1mol/L*3+X*
最佳答案：混酸和铜反应用离子方程式因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应3Cu + 8H+ +2NO3- ======= 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCu 0
最佳答案：是的，对氯化钠，硫酸溶液来说，溶液密度大于1g/cm³ 时，是溶液浓度越大，密度越大；而氨水等密度小于1g/cm³ 的溶液，浓度越大，密度越小。什么原因可以用半
最佳答案：解析：假设反应前后溶液体积变化可以忽略：Cu物质的量 = 1.92 g / 64 g/mol = 0.03 molHNO3物质的量 = 0.4 mol/L *
最佳答案：强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元
最佳答案：该反应是3Cu+8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO+4H2O而Cu是n=m/M=0.03mol.HNO3是n=cv=0.04.不足,从反应式中知道H+
最佳答案：解题思路：（1）依据离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算解答；（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则硝
最佳答案：3Cu~2NO~2HNO3所以HNO3要0.06mol,所以HNO3为0.6mol/LCu2+ SO42- H2SO4所以H2SO4要0.09mol,所以H2S
最佳答案：解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1
最佳答案：解题思路：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+
最佳答案：（1）根据3Cu ＋ 8H+ ＋ 2NO3- ＝ 3Cu2+ ＋ 2NO ＋4H2O 得c(Cu2+)＝0.3mol/L（2）c(HNO3)＝0.6mol/L,
最佳答案：本题硫酸为稀硫酸,不可氧化Cu.但是可提供H+,帮助NO3-氧化Cu离子方程为：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 2NO + 4H2OH
