知识问答
最佳答案：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 16
最佳答案：减小的质量是生成氢气的质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--------161---2x--------- y-----(20.8g+179.6g-20
最佳答案：(1)运用差量法设生成的氢气的物质的量为x65x+100-2x=112.6x=0.22x=0.4g65x=13(1)生成氢气的的质量为0.4g(2)参加反应的锌
最佳答案：食盐溶液 不发生反应硫酸锌溶液 不发生反应稀硫酸 发生反应,每个H2SO4变成FeSO4,质量增加硫酸铜溶液 发生反应,每个CuSO4变成FeSO4,质量减小答
最佳答案：26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 161g 2gx y 0.4g x=13g y=3
最佳答案：反应方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 161(6-0.8g) x yx=(6-0.8g)*98/65=7.84g由于题目中没有给出稀硫酸
最佳答案：m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H265--98-----161---2--- 161-98=63x---y----------------- 106.3-10
最佳答案：n-m就是生成的硫酸盐中硫酸根的质量 （n-m）/96 就是有多少摩尔硫酸根. 硫酸中,1摩尔硫酸分子中有2摩尔氢离子. 所以生成（n-m）/48 摩尔氢气.
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO4），根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度；根据m=nM计算
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌
最佳答案：根据质量守恒定律,生成氢气是20.8+179.6-200=0.4克.Zn+H2SO4=H2+ZnSO465 2 161X 0.4g YX=13g Y=32.2g
最佳答案：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g x y z
最佳答案：设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积
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