电解质在溶液中电离(62个结果)

最佳答案：电解质在水溶液中能够被电离,这句话不对.活泼的金属氧化物,比如Na2O,是电解质（因为熔融时电离）,但它们在水溶液中不能“电离”（不会电离出Na+和O2-）,因

最佳答案：能完全电离的酸一定是强酸 .强酸,强碱一定是强电解质,反之不可逆推.就是这样的

最佳答案：在溶液中都存在该电解质的电离平衡的是难溶于水的电解质.如HCl能完全溶于水,完全电离,就没有电离平衡的说法了.

最佳答案：不是化学变化只是溶解过程是物理变化

最佳答案：弱电解质,水,化合物,单质,沉淀(难溶物)都不电离

最佳答案：解题思路：①在水溶液中能够完全电离的属于强电介质，部分电离的属于弱电解质；②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关；③NaClO属于盐，在水中能完全电离是

最佳答案：可以说是先溶解后电离.溶解的部分完全电离

最佳答案：大多数盐都是强电解质

最佳答案：电解质电离成离子,如果溶液中的离子由无到有,则该电解质发生了电离.

最佳答案：“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘

最佳答案：同离子效应,平衡左移

最佳答案：错了..强电解质熔化时不一定完全电离.例如硫酸氢钠.熔化时电离成硫酸氢根与钠离子.显然这句话错了....

最佳答案：酸只在水溶液中电离,因为酸是分子晶体（共价化合物）,共价键只在水溶液中断开

最佳答案：从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

最佳答案：这么说是错误的.我们知道电解质的概念是：在溶解和熔融状态下可以电离的化合物称为电解质.所以不能以电解质在水溶液中电离的程度大小来确定电解质的电解能力的强弱.例如

最佳答案：Ph=1 lga1和lga之间是什么运算符号?

最佳答案：A（得到OH˜）.D(中和H﹢,并显示反应终点).

最佳答案：Na3PO4是电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-.所以第一小题显然是Na3PO4=3Na+ + PO43-164gNa3PO4是1mol,而且Na3PO

最佳答案：解题思路：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．A、Ca（OH）2能电

最佳答案：刚看到团队求助.嘿嘿,又是我.C符合题意.A.错误!强电解质由.于在水中完全电离,不是可逆反应,因此不存在电离平衡.B.注意看题目,是氯化钠溶液.它电离成钠离子