已知13g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,求1稀硫酸中溶质的质量分数.2反应后所得的溶液中溶质的质量分数
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(要标上升箭头,因气体上升）M(Zn)=65克/摩尔 ,M(H2SO4)=98 克/摩尔 ,M(ZnSO4)=161克/摩尔
已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（　　）
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
（2013•吉林一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（
最佳答案：解题思路：根据单位体积溶液中溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．A、1L0.01 mol/L的
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液中沸点最高的是
最佳答案：同样都是1L离子数最多的是B、C.但是HCl是易挥发溶液.所以B排除,选C.
1.已知完全中和一定质量的稀盐酸,需要100克溶质质量分数为8%的kOH溶液,若改用100g溶质质量分数为8%的NAOH
最佳答案：第一题：Ph值应大于7 因为KOH的相对分子质量大于NaOH
初中化学题 选择题最后一个已知完全中和一定质量的稀盐酸，需用100克溶质质量分数为8％的KOH溶液。若改用100克溶质质
最佳答案：A 过程不用了吧
有关溶液的计算题已知6.5克锌与100克稀盐酸恰好完全反应,（1）在100克稀盐酸中,溶质的化学式为 其质量又是多少?溶
最佳答案：6.5克Zn即为0.1mol,需氯化氢0.2mol与之反应.（1）溶质为HCl,质量为7.3克；溶剂为H2O,质量为100-7.3=92.7克；（2）反应后溶质