知识问答
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最佳答案：n(Na(OH))=10*20%/40n(H2SO4)=10*20%/98氢氧化钠物质的量比稀硫酸要多,碱过量,所以混合溶液呈碱性
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最佳答案：解题思路：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；（2）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢
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最佳答案：小题1: 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O。小题2: 氢氧化钠溶液。小题3: H 2SO 4和 Na 2SO 4。小题4
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最佳答案：解题思路：①根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知的硫酸的质量，即可计算出和H2SO4反应的NaOH的质量；然后根据“NaOH的总质量-和H2SO4反应的Na
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O-80----98-X---5g*9.8%X=0.4gNaOH + HCl= NaCl + H2O-40--
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最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
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最佳答案：解题思路：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色．探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反
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最佳答案：解题思路：A、根据硫酸会与铁反应生成气体进行分析；B、碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，可以据此进行分析；C、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析；D、根据硫酸根
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最佳答案：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．故答案为：不正确，因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．
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最佳答案：不合理的是3.他的猜想不合理.因为酚酞在酸性溶液中不变色.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4避免腐蚀水管.
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最佳答案：解题思路：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式；
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最佳答案：题目中说有大量气泡生成,所以原溶液一定有H2SO4和Na2CO3,他们反应生成Na2SO4+H2O+CO2,所以反应后的溶液中一定有Na2SO4上述猜想中,你认
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最佳答案：酸和碱的反应优先于其他的复分解反应题中,已产生气泡,所以溶液中没有氢氧化钠或氢氧化钠已被反应完碳酸根不能与酸共存所以答案是二和三
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最佳答案：（1）实验步骤实验现象实验结论及反应方程式向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由 红色变为无色．氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的
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