知识问答
最佳答案：Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4Ba(2+)+SO3(2-)==BaSO3SO3(2-)被硝酸氧化成SO4(2-）Ag(+)+Cl-===AgCl[沉
最佳答案：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0m
最佳答案：答案：C如果是含SO42-:SO42- + Ba2+ = BaSO4如果是含Ag+:Ag+ + Cl- = AgCl如果含SO32-:SO32- + Ba2+
最佳答案：m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g m[Cu(OH)2]=39.2 gn(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=27.2 g64 g
最佳答案：本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,
最佳答案：1选D：红褐色沉淀是氢氧化铁,则溶液中有铁离子.加硫酸有沉淀,则有钡离子.（你的D是否打错了?）2.茎叶生长 根系 抗倒伏 抗病虫害 光合作用（蛋白质合成）（2
最佳答案：不知道是哪一年级的题目,如果是小学题目,就不用考虑A药品的密度.1吨水需要30g含量60%的A药品,现在1吨水加90ml溶液要达到药效,所以90ml里面要有30
最佳答案：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ 反应前后固体的质量减少1gZn+2H+==H2+Zn2+ 生成的气体2.24L,有0.1mol锌反应,质量减少6.5g现在质量
最佳答案：气体在标况下的体积为4.48L,可认为反应产物NO为0.2mol,铜粉1.92g约0.03mol明显不足,如果是稀硝酸加热见光分解,气体量又会大于4.48L,铜
最佳答案：思路：稀硫酸与铜是不反应的,在反应过程中,浓硫酸变成了稀硫酸,所以后面是稀硫酸与锌粉反应生成H2,前面跟铜反应生成SO2.
最佳答案：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H265g 1 mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5gy=0.1molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少65
最佳答案：加入的Zn发生了两个反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24
最佳答案：硫酸提供氢离子,铜粉实质是在和硝酸反应,离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2（NO3-） === 3（Cu2+） 2（NO） + 4（H2O）设生成xmol
最佳答案：此题无价值.H1+遇NO3-有强氧化性,氧化Cu2+.又因为溶液稀,所以生成NO而不是NO2.最后的结果就是Cu与HNO3完全反应.生成22.4L气体.
最佳答案：你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2
最佳答案：所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得
