往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的
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解题思路：①根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知的硫酸的质量，即可计算出和H2SO4反应的NaOH的质量；然后根据“NaOH的总质量-和H2SO4反应的NaOH的质量”计算出与盐酸反应的NaOH的质量；②根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和与盐酸反应的NaOH的质量，即可计算出参与反应的HCl的质量（即所用盐酸的溶质质量），然后根据溶质质量分数公式计算即可．
①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
5g×9.8% x
∴[98/80＝
5g×9.8%
x]
解之得：x=0.4g，
则与盐酸反应的NaOH的质量为：8g×15%-0.4g=0.8g；
②设参与反应的HCl的质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.8g y
∴[40/36.5＝
0.8g
y]
解之得：y=0.73g，
所用盐酸的溶质质量分数为：
0.73g
5g×100%=14.6%．
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
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