溶液稀释到一定浓度(14个结果)

最佳答案：容量瓶的容积是在普通室温（25C）定容的,如果配制的溶液较热,未充分冷却就转入容量瓶,容量瓶会由于热胀冷缩而发生一定体积变化,这样容积就不准了.

最佳答案：防止水解

最佳答案：N=C*V=6*0.2=1.2MOLCU+ 2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O1MOL 2MOL 22.4L0.3MOL 0.6 V= 22.4*0.3

最佳答案：（1）19.2g铜是0.3 mol ,因为完全溶解,而且只有浓硫酸和Cu反应才会生成二氧化硫,即Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

最佳答案：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H265g 1 mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5gy=0.1molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少65

最佳答案：所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得

最佳答案：1.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑∵放电后切好完全反应∴n(H2):n(O2)=2:

最佳答案：5 分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值1molZn~1molH2 65g

最佳答案：n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol,所以Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol则如下反应使固体质量

最佳答案：解题思路：根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律．设加入Cu片的量为xmol

最佳答案：写化学方程式Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn与硫酸反应放出2

最佳答案：解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2