naha溶液(20个结果)

最佳答案：好吧,这样理解.假设只有HA-发生水解,没其他任何东西是有HA- + H2O-----H2A +OH- 没错.但是溶液中难道就没H+了吗?答案是有的.那你把这部

最佳答案：由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H

最佳答案：一个HA-若水解结合一个H2O则生成一个H2A和OH-；一个HA-若电离则生成一个H+和一个A2-；A2-浓度大说明电离程度大,则H+生成的多,当然溶液呈酸性；

最佳答案：由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以 HA-= H+

最佳答案：是的溶液中一定存在电荷守恒即 [Na+]+[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]如果还有疑问百度HI找我详谈

最佳答案：第一步是完全电离呀

最佳答案：选CNaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解

最佳答案：答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）= 0.5x14-[ p（10^-4.7

最佳答案：电荷守恒：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

最佳答案：呈碱性水解大于电离

最佳答案：1.

最佳答案：选B.A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)因为

最佳答案：解题思路：A、根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；B、根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H

最佳答案：不正确啊,例如NaHS,Na2S都是PH值大于7的

最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H

最佳答案：根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2.

最佳答案：酸；电离大于水解；B增大增大；H+ + A2- ---> HA-,H+ + HA- ---> H2A,A2-浓度下降,所以Ca2+浓度上升.2.0x10^-10

最佳答案：B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所

最佳答案：解题思路：H2A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．H2A是一种弱酸，常温下

最佳答案：按照PH=1计算,H+已经是0.1mol/L了,看了二元酸第一步是完全电离的,第二步也有25%的电离度.NaHA溶液中,HA-的水解必定很弱,电离更强,H2A会