（2014•浦东新区二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓
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解题思路：H2A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．

H2A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，

A．根据电荷守恒得c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），所以得c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+），故A正确；

B．常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B正确；

C．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），HA-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

D．HA-的电离程度大于水解程度，HA-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

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