知识问答
最佳答案：105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!
最佳答案：增加的量是 Fe 减少的是H2所以增加的分子式的量56-2=54增加的质量5.4g利用方程得出Fe=5.6g
最佳答案：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++2Fe2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCu2O------2Fe2+---
最佳答案：1 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu生成物与反应物分子量相差64 - 56 = 8所以Fe物质的量 （11.2 - 10）/8 = 0.15mol
最佳答案：把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品的含铁质量分数为（）?A 80% B93
最佳答案：【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z[Fe + CuSO 4 = FeSO 4+ Cu56 160
最佳答案：4滴加KSCN溶液不发生颜色变化--说明溶液中没有三价铁只有4 溶解后不产生三价铁
最佳答案：设该样品的含铁质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑X （100+6-105.4）g56
最佳答案：设FeSO4质量分数是xCuSO4质量：100g*16%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu160 15216g x160/152=16g/xx=15.2
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