知识问答
最佳答案：N（OH-）= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.0
最佳答案：HCl+ClCH2COONa=NaCl+ClCH2COOH如果等体积混合,实际上这是一个0.050mol/L的氯乙酸与0.010mol/L的盐酸的混合溶液.由于
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(
最佳答案：亮氨pka1=2.33 pka2=9.74 ,相差大于5,故忽略二级电离.而c/ka1＜500,c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算.即（H+)=根号下(
最佳答案：H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余
最佳答案：盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(
最佳答案：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O
最佳答案：【1】混合后得到200mL 溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05 ,NH3*H2O浓度是0.05 形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算 ：[H+
最佳答案：令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：盐酸物质的量为：0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH + HCl →显然,HCl
最佳答案：PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应
最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的
