知识问答
最佳答案：电子不守恒检查方程式基础的3要点:物料守恒,电子守恒,得失电子守恒注意后2个不一样哦像你这个式子,左边就一个+1的Ag,右边是+2的Cu,显然不相等故左边应配成
最佳答案：最佳方案是B,最差的方案是C根据C,Fe+Hg(NO3)2 和 Cu+Hg(NO3)2有反应,只能知道Fe、Cu活动性比Hg好；Fe+HCl 有反应,知Fe活动
最佳答案：我告诉你个解题密码,你看他的密度1.0mol/l,小的很,不用算,就知道是稀硝酸.
最佳答案：会的 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
最佳答案：可以.Zn 能与 H2SO4反应放出H2,Cu不能.可以说明活动性 Zn＞H＞Cu.Cu能置换AgNO3中的Ag.可以说明活动性 Cu＞Ag.所以Zn＞Cu＞A
最佳答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
最佳答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
最佳答案：需Cu(NO3)2·3H2O_____克.242g/mol×0.25mol/L×0.1L=6.05g
最佳答案：设铁和铜的物质的量分别为x和.则根据题目的两个已知条件有以下两个方程：1,铁铜质量为17.6g,则有：56*x+64*y=17.6g；2,沉淀的质量为31.2g
最佳答案：解题思路：（1）溶液n（Cu2+）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），据此计算c（H+）；（2）根据N元素守恒，可知
最佳答案：判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在
最佳答案：1）去除溶解的NO22）NO2与水反应3）NO2消耗了水提高了浓度；过量NO2溶于水 蓝
最佳答案：Cu和稀硝酸的反应属于氧化还原反应4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OAl3++3NH3.H2O==Al（OH）3（沉淀）+3NH4+漂白液和漂白粉
最佳答案：C.Cu因为活动性从强到弱是:Zn,Fe,(H),Cu,Hg,Ag所以除了Ag,Fe,Zn,Cu都可以置换银,但是(H)在铁和锌前面,所以铁,锌会与盐酸反应,但
最佳答案：(1）由离子反应方程式 8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO↑+4H2O可得每8mol的稀硝酸完全反应减少的NO3-与H+的物质的量之比为1:4
