设铁和铜的物质的量分别为x和.则根据题目的两个已知条件有以下两个方程：1,铁铜质量为17.6g,则有：56*x+64*y=17.6g；2,沉淀的质量为31.2g：由于硝酸过量,沉淀只能是氢氧化铁和氢氧化铜,固有：107*x+98*y=31.2g；有方程1和2可以得出x=0.2mol；y=0.1mol；
由于题目没有告诉硝酸的浓度,故反应产物情况有多种,但反应的本质却是一样的：都是Fe和Cu丢失电子给硝酸中的N,故Fe和Cu失电子的总数必然等于N所得电子总数,而N得电子后的产物即为选项中的产物；Fe和Cu失电子总数为0.2*3+0.1*2=0.8mol,故要求选项中所有产物中N所得电子总数必为0.8mol,因此只有B符合要求.
如果还不懂给我信息.
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