知识问答
最佳答案：NaHSO3在水中因为HSO3-水解,溶液呈碱性.因为NaHSO3是一种强酸弱碱盐,所以其水溶液会因为HSO3- +H2O=H2SO3+OH-即HSO3- 水解
最佳答案：Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;;亚硫酸钠虽然能水解,但程度不大,所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子,由于HSO3-还能少量水解,故氢氧根离子浓
最佳答案：这个吗?有点小麻烦,楼上想简单了H2S是2元弱酸,在水溶液中存在一级和二级电离H2S=HS- + H+HS-=可逆=H+ +S2-所以氢离子浓度肯定是最大的又因
最佳答案：由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H
最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
最佳答案：因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略
最佳答案：首先写出碳酸钠中的所有离子：钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,氢离子,氢氧根离子.排队顺序是：不水解离子>第一步水解离子>第二步水解的离子……对于碳酸钠：钠离子
最佳答案：如果你不比较氢氧根离子的浓度的话,很容易得出H3PO4>H+>H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.分析如下：磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,所以
最佳答案：碳酸钠 [Na+]>[co32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3]碳酸氢钠 [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO
最佳答案：离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-五种离子.显然Na+浓度最高,CO32-水解一部分,但是很少,所以CO32-浓度次之.CO32- + H2O
最佳答案：氯离子 大于 铝离子 大于 氢离子 大于氢氧根离子因为铝离子部分水解[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
最佳答案：C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+)==C(CH3COO-) + C(OH-)因为 PH=
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
最佳答案：解题思路：A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；C、反应后的溶
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