3cu反应方程式(18个结果)

最佳答案：3cu 加 8氢离子加 2no3- 生成 3铜离子加 2no 加 4h2o!额!居然写成这样了!表介意!

最佳答案：丨——失3*2e-———丨3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O丨——得2*3e-——————丨那个线没法画,所以将就下,字写在线上下

最佳答案：D．

最佳答案：解题思路：（1）单质、氧化物、难溶物质、易挥发物质、弱电解质等书写成化学式，其它强电解质书写为离子形式；（2）元素的化合价降低，该元素被还原；被还原的HNO3生

最佳答案：（1）∵ 3Cu + 8HNO 3= 3Cu(NO 3) 2+ 2NO↑+ 4H 2O3×64g　　8mol19.2g　　nmol∴∴n = 0.8 mol由方

最佳答案：设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量分数为y3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O192 504 603.84g 100g*y

最佳答案：解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据反应的化学方程式，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为

最佳答案：先计算Cu的物质的量19.2g/64g.mol-1=0.3mol,通过方程式计算出气体No的物质的量0.2mol,在通过摩尔体积计算出标况下的气体体积：22.4

最佳答案：解题思路：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产

最佳答案：解题思路：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e-，

最佳答案：3CuO + 2NH3→3Cu + N2 + 3H2O每摩尔CuO变为Cu得到2mol电子,故生成铜的物质的量n=0.90÷2×1=0.45mol生成铜m=0.

最佳答案：3cu+8h++2no3-=3cu2+2no+4h2ohno331.51;13;2

最佳答案：被氧化的铜为19.2/64=3mol根据方程式,可知被还原的HNO3为NO则,NO为2mol故,被还原的HNO3为2mol接下来你自己可以算了

最佳答案：Cu的物质的量 n=m/M=19.2g/64g.mol-1=0.3mol3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O3 8

最佳答案：解题思路：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转

最佳答案：解题思路：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO3）2的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，根据c=[n/V]计算溶液物质的

最佳答案：根据反应式,被还原的硝酸占总消耗硝酸量的1/4,如果有8.4g硝酸被还原,则参与反应的硝酸有8.4*4=33.6g.消耗的铜12.8g3Cu+2HNO3(还原)