已知铜单质与稀硝酸会发生反应,化学方程式3CU+8HNO3=3CU（NO3)2+2NO+4H2O 现把19.2g铜单质加

已知铜单质与稀硝酸会发生反应,化学方程式3CU+8HNO3=3CU（NO3)2+2NO+4H2O 现把19.2g铜单质加入到过量的硝酸溶液中 充分反应后问：（1）生成多少molNO （2）有多少molHNO3被还原

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
2个回答

Cu的物质的量 n=m/M=19.2g/64g.mol-1=0.3mol

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O

3 8 2

0.3mol x y

x=0.8mol,即参加反应的HNO3的物质的量为0.8mol

y=0.2mol,即生成0.2molNO

发生氧化还原反应的硝酸为总的2/8倍

则发生氧化还原反应的硝酸n=0.8mol*2/8=0.2mol

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识