把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积.
解题思路:首先计算出参加反应的Cu的物质的量,根据化学方程式计算.
19.2g 的Cu的物质的量为[19.2g/64g/mol]=0.3mol,
(1)设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol8mol
0.3molx
x=0.8mol,
答:参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol.
(2)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有8mol硝酸反应时,有2mol被还原,
则0.8mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.2mol,
质量为:0.2mol×63g/mol=12.6g.
(3)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3molV
V=4.48L,
答:产生的NO在标准状况下的体积为4.48L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学反应的计算,题目难度不大,正确书写化学方程式为解答该题的关键.
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