已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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解题思路：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．
（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
，故答案为：
；
（2）化合价降低元素所在的反应物HNO3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物Cu（NO3）2是氧化产物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化剂，其余6mol做还原剂，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的[6/8]，即[3/4]，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；[3/4]．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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