13的硫酸溶液(66个结果)

最佳答案：你看：PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根PH=2的硫酸溶液含0.01mol/L的氢离子反应后氢氧根浓度：0.001mol/L设用量比例1:x 那

最佳答案：不能,随着NaOH溶液的不断加入pH会不断地接近13,但是永远到不了13.

最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100

最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.

最佳答案：设可以得到氢气质量为X 硫酸质量为y 硫酸锌为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g y z X比例式求出 X=0.4g y=19.6

最佳答案：(1)设参加反应的硫酸质量为x．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98 65x 13g98/x=65/13g x=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6g/

最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶

最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z

最佳答案：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 213g y z x解得x=0.4g y=19.6g z=32.2g氢气是0.4g②ZnSO4是32.

最佳答案：13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/xx=19.6g65/13g=161/yy=32.2g65/13

最佳答案：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 16013g x65/13=160/xx=32g溶质的质量分数=32/100*100%=3

最佳答案：常温下，由水电离的c（H +）=c（OH -）═1×10 -7mol/L＞1.8×10 -12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸时强酸，对水的

最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质

最佳答案：设硫酸溶液中溶质的质量分数为X------Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2------65-----9813(1-5%）---XX=18.62我觉得应该先算出

最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2

最佳答案：c(H+) =10^-13,则可知溶液中OH-离子浓度为0.1mol/L,溶液为强碱性,则氨根离子,铝离子与强碱性溶液不能共存,因为NH4+,Al3+分别会与O

最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g

最佳答案：ph=13是碱性.a.硫酸铜,氯化铁,硝酸钠,硫酸镁不能.生成多种沉淀.b.稀硫酸,稀盐酸,硝酸银,锰酸钾不能.有两种酸和碱反应.c.硝酸钠,氯化钠,碳酸钾,硫

最佳答案：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）65 98 161 21