知识问答
最佳答案：金属在盐的溶液中被腐蚀分为吸氧腐蚀与析氢腐蚀,前者不产生气体,后者释放氢气.一般在PH较低电解质较浓的溶液中发生析氢腐蚀,中碱性环境下发生吸氧腐蚀.另：二楼的答
最佳答案：Fe和硫化氢2比3进行反应,剩下三价铁和Fe单质2比1反应生成3份三价铁离子,所以原来有0.03mol所以浓度就是3mol/L
最佳答案：B是浓硫酸H2SO4；A是铁,常温下铁在浓硫酸中钝化,不发生反应,当适量加水后硫酸浓度降低成为稀硫酸,然后就反应了,生成了浅绿色的硫酸亚铁,同空气后亚铁被氧化,
最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L
最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L
最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H20.2 0.2 0.2 0.1V=0.1*22.4=2.24NaOH的物质的量=0.2MolM水=100/18-0.2=241
最佳答案：没笔不给你算,给你说下方法. 加入过量的NAOH,意味着所有的铝都转化为偏铝酸钠,所以沉淀中不可能出现铝元素, 而根据合金加入到硝酸中产生的NO气体的量,可计算
最佳答案：(1) 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2----46g-------------------22.4L----4.6g-------------
最佳答案：B生成的为Al(OH)3和Mg(OH)2,A1、Mg元素守恒质量不变,所以A1、Mg元素占9.8g电子得失守恒,HNO3--NO共得到0.2*3mol电子,所以
最佳答案：A:Fe B:Fe2+ C:H2 D:Fe3+ E:Fe(SCN)63- F:Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
最佳答案：解题思路：（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守
最佳答案：解题思路：根据题干叙述结合已有的知识进行分析，A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝，铝能和空气中的B反应生成一层致密的膜C，则知B为氧气，C为氧化铝，铝单质放
最佳答案：（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守恒定律，故
最佳答案：A为二氧化碳和二氧化氮二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,二氧化氮与水生成一氧化氮和硝酸,所以B为一氧化氮!
最佳答案：固体全部溶解后,再加入10g铁粉,反应过程中未见气体产生,说明硫酸和氧化铁正好完全反应.Fe2O3:3.2/160=0.02mol2Fe3+ + Fe---3F
