设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）
65 98 161 2
13g 200X Y Z
65/13g=98/200X=161/Y=2/Z
X=9.8%
Y=32.2g
Z=0.4g
反应后所得溶液的质量=13g+200g-0.4g=212.6g
反应后所得溶液中的溶质质量分数=32.2g/212.6g * 100%=15.1%
答：1) 该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
2）反应后所得溶液中的溶质质量分数为：15.1%
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