解题思路：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×
100%计算硫酸中溶质的质量分数．
设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
[98/65]=[x/13g]，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=[19.6g/100g]×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．
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