知识问答
最佳答案：解题思路：可以假设2.00g样品全部是氯化钾或溴化钾，求出沉淀的质量，那么实际生成的沉淀质量应该介于两个数值之间．假设样品全部是氯化钾，设生成氯化银沉淀的质量为
最佳答案：解题思路：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．将合金溶于过量稀硝酸中，分
最佳答案：设 NH4NO3 x mol (NH4)2SO4 y mol2NH3 +H2SO4==(NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O则
最佳答案：3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3N2仍在3NO2变为NO设NO2本来xmol,NH3ymolN2为(15/22.4-x-y)mo
最佳答案：从实验可知该复合材料中含有Ba、Fe、O三种元素.设其中Ba2+质量为x,则：Ba2+ + SO42 BaSO4↓137g 233g4.66g解得：x=5.48
最佳答案：因为三价铁离子比铜离子氧化性强,所以产物是硝酸亚铁和硝酸铁和0.1MOL硝酸铜P.S楼上的别误人子弟,铁和硝酸反应一定是到三价铁离子,然后多余的铁再和三价铁离子
最佳答案：首先必须明确硝酸是与铁先反应,因为会生成Fe3+,然后3价铁与Fe反应,最后与Cu反应.为什么呢?因为Fe +Cu2+=Cu+Fe2+ 所以有铁单质的时候不可能
最佳答案：肯定存在的物质：氯化钡、氯化钾肯定不存在：硫酸铜可能存在也可能不存在的物质：亚硫酸钠、硫酸钠
最佳答案：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，
最佳答案：解题思路：根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质
最佳答案：只生成NO气体说明HNO3有剩余.因此最终生成的沉淀是Fe(OH)3为0.3mol,从而混合物中Fe元素的质量为16.8g,O元素的质量为1.6g因此混合物为F
最佳答案：m(Fe)=56(0.1+0.2/3)=m(Fe2O3)=0.1*160=16gc=0.3/0.1=3mol/LV=2.24*4/3
最佳答案：其中包含如下三个反应，设混合物中Cu为amol，Cu2O为bmol，CuO为cmol3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu2O＋1
最佳答案：（1）钡的质量为5.48克,铁为4.48克,氧为20.45％（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4,化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）
最佳答案：解题思路：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+
最佳答案：设氨气xmol,NO2 ymolNH3+HNO3==NH4NO33NO2+H2O==2HNO3+NO所以x+2y/3=(20-6.56)/22.4=0.617x
最佳答案：解题思路：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时，银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银；再依据过滤后的固体加
