知识问答
最佳答案：1.——:Fe-2e-=Fe2+ +:2H++2e-=H2! 2.-:Zn-2e-=Zn2+ +;Cu2++2e-=Cu 3.-:Mg-2e-=Mg2+ +:2
最佳答案：氢氧化镁是不溶于水的,所以这种混合溶液没有.抛开这一点,先反应的是偏铝酸钠,生成氢氧化铝.然后氢氧化镁溶解.最后氢氧化铝溶解.与酸反应时,总是较强的碱先反应.碱
最佳答案：将合金用过量氢氧化钠溶2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑将未反应合金拿出来（实际剩为镁）洗净,加稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑将第一步溶液加
最佳答案：氯化钠中的氯是HCl反应剩余的,n(NaCl)=n(Cl-)=2n(H2)=0.5molm(NaCl)=58.5/2=29.25g
最佳答案：NaOH先和该合金反应,2NaOH +2AL +2H2O = 2 NaALO2 + 3H2 过滤后向溶液中加足量的硫酸即可得硫酸铝向滤渣中加入稀盐酸即可的氯化镁
最佳答案：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24 732.4g X24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%
最佳答案：Na既可以与酸溶液反应（不论浓稀）,也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
最佳答案：A H2SO4+Mg=MgSO4+H2D 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3CuC,B是置换反应,惟独铜在氢后面,不能置换出酸中的氢.
最佳答案：1.Al2O3+6H+=2Al2+ +3H2OMgO+2H+=Mg2+ +H2OMg2+ +2OH-=Mg(OH)2(沉淀)Al3+ +3OH-=Al(OH)3
最佳答案：MgO +2HCl===MgCl2 +H2O40Al2O3 +6HCl===2AlCl3 +3H2O102当消耗 6HCl 时 MgO质量为 3*40==120
最佳答案：氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.4Lx1mol/L=0.4mol设合金中镁的质量为m,铝的质量为y,则1) x+y=3.9g设氯化镁和氯化铝分别消耗氢氧化
最佳答案：解题思路：（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二
最佳答案：根据溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍 说明NaOH用掉400mL沉淀最大,溶液中只有NaCl,所以HCl的浓度1mol/L,物质的量0.4molMg--
最佳答案：一样 因为相同质量的盐酸含的氢相同又因为盐酸反应完则氢气和盐酸中的氢数相同 也就是有多少氢都反映完因为金属足量.
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