将3.9g镁铝合金溶于一定物质的量浓度的氯化氢溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液
1个回答

氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.4Lx1mol/L=0.4mol

设合金中镁的质量为m,铝的质量为y,则1) x+y=3.9g

设氯化镁和氯化铝分别消耗氢氧化钠的物质的量分别是a,b

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

x/(24g/mol) a

AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

1 3

y/(27g/mol) b

a+b=0.4mol

a=2x/(24g/mol),b=3y/(27g/mol)

2) x/(12g/mol)+y/(9g/mol)=0.4mol

3x+4y=14.4

3x+3y=11.7

1),2)式联立,求得,x=1.2g,y=2.7g

原合金中镁的质量百分含量=1.2g/3.9gx100%=30.77%

镁的物质的量n(Mg)=1.2g/(24g/mol)=0.05mol

铝的物质的量n(Al)=2.7g/(27g/mol)=0.1mol

Mg----------MgCl--------Mg(OH)2

1 1

0.05mol 0.05mol

Al-------------AlCl3-----------Al(OH)3

1 1

0.1mol 0.1mol

沉淀量最大时,沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝

生成氢氧化镁的质量m[Mg(OH)2]=0.05molx58g/mol=2.9g

生成氢氧化铝的质量m[Al(OH)3]=0.1molx78g/mol=7.8g

生成沉淀的质量最大值=2.9g+7.8g=10.7g

答：

1.生成沉淀的最大值是10.7g

2.原合金中镁的质量百分含量30.77%

相关问题