将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加
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1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol

2H+ ====> H2↑

2 1

0.4 ----------》0.2

所以,标况下0.2mol H2体积为0.2×22.4=4.48L

2、根据题意,我们知道,溶解3.9克这样的合金,恰好需要0.4mol HCl,所以当滴加的NaOH物质的量为0.4mol时,沉淀为最大值.

所以,需要浓度为0.5mol/L的NaOH 体积=0.4mol÷0.5mol/L=0.8L=800ml

3、假设合金中含有Mg为Xmol,含有Al为Ymol

Mg 2HCl Al~3HCl

1 2 1 3

X 2X Y 3Y

所以得到方程：

24X+27Y=3.9

2X + 3Y=0.4 ====>X=0.05 Y=0.1

所以,该合金中含有Mg 0.05mol,既1.2克 ,含有Al 0.1mol,既2.7克

所以Mg%=1.2÷3.9×100%≈30.8%

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