a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2
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首先发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═MgAl（OH）2↓+2NaCl，
A．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为[bg/2g/mol]×2=bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+b×17=a+17b，故A正确；
B．反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1×V1=C2×V2，故C1=
C2V2
V1，故B正确；
C．设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生bg H2，
24x+27y＝a
x+1.5y＝
b
2，解得
x＝
a?9b
6
y＝
12b?a
9，故C错误；
D、生成bgH2，其物质的量为0.5b mol，根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bmol，则剩余HCl为（c1V1-b）mol，故D正确；
故选C．
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