解题思路：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为
6.72L
22.4L/mol×3=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，
所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．
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