氧化还原例子(100个结果)

最佳答案：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O

最佳答案：NH3·H2O + HClO == NH2Cl + 2H2O3NH3·H2O + HClO == N2H4 + NH4+ + Cl- + 4H2O2NH3·H2

最佳答案：MnO2 + 4 HCl(浓) ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O在这个反应中,还原剂是 HCl,但4 mol HCl 参加反应,只有2 mo

最佳答案：C+O2==CO22H2O2==2H2O+O2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

最佳答案：氯气通入溴化亚铁溶液

最佳答案：Fe+2FeCl = 3FeCl3 2

最佳答案：还原性：就是失去电子的能力氧化性：就是得到电子的能力

最佳答案：有好多,金属与活泼非金属,如cu+cl2=cucl fe+hcl=fecl2+h2 置换反应也是滴

最佳答案：当然是~~~有氧化就有还原~~有还原就有氧化~~就是化合价升价守恒~电荷守恒~有升必有降~~有失电子必有得电子~~氧化反应：2Cu+O2=2CuO（其实严格地说

最佳答案：在方程式中,Fe由0价变成+2价,失去电子,化学价升高,具有还原性.Hcl中的H由+1价变成0价,得到电子,化学价降低,具有氧化性.氧化性以及还原性的判断是根据

最佳答案：氧化还原反应就是元素有化合价升降的反应..这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.例如置换反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu就是氧化还原反

最佳答案：氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对

最佳答案：得比较离子的氧化还原性.很多,一时想不起来.

最佳答案：自然界中氮的循环化学燃料的燃烧杀菌,漂白（Ca(ClO)2)金属冶炼电化学反应

最佳答案：2NaHCO3=Na2CO3+CO2（气体）+H2O(条件加热）CuSO4·5H2O=（加热）CuSO4+5H2OCu2（OH）2CO3=（加热）2CuO+H2

最佳答案：氧化反应：化合价上升的反应；还原反应：化合价下降的反应.如：H2 + CuO ---> Cu + H2O氧化反应：H2---->H2O还原反应：CuO---->

最佳答案：-3价的氮有还原性,但三键稳定,不易被破坏.只有少数例子.NH3+CuO=N2+Cu+H2O（没配平）.在一定条件下氨可分解,体现自身的氧化还原性.其余情况就少

最佳答案：还原:CO+CuO=CO2+CuH2+CuO=H2O+CuC+CO2=CO氧化:[2]FeCl3+Cu=[2]FeCl2+CuCl2O2+C=CO2CH4+[2

最佳答案：如果单纯一个物质的分解,那么这个物质就既是氧化剂又是还原剂2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2就既是氧化剂又是还原剂氧化产物是K2MnO4 M

最佳答案：找出反应前后化合价变动的元素,元素的化合价的总上升数,等于总下降数,至于水,氢离子和氢氧根离子可根据电荷和环境来决定