溶液质量不变的反应(30个结果)

最佳答案：如果反应过程中没有气体,沉淀生成,所有物质都留在溶液中,则各种物质质量之和不变.

最佳答案：中学的观点,锌和盐酸要反应生成氢气,同时生成氯化锌.单从溶液来看,质量肯定是一直增加,到锌反应完成后质量不变.因为锌是固体,每65质量的锌生成2质量的氢气,溶液

最佳答案：发生的反应方程式是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O充分反应后溶液质量不变,那么说明生成的BaSO4的质量等于加入的稀硫酸的质量（减少的质量=增加

最佳答案：：（1）由于锌在镁后,在银和铜前,因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应,但由于银和锌相差远,因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2,65

最佳答案：2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2，质量差是：127x2 - 35.5x2 = 183m(NaI) = 300x7.5% = 22.5gm(差量)

最佳答案：解题思路：由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析解答即可；由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会

最佳答案：三氧化二铁.FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3H+2Fe(OH)3加热==Fe2O3+3H2O

最佳答案：蒸干是Fe(OH)3,灼烧是Fe2O3因为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑ 这是个完全水解过程加热一方面是加强水解一方面是让HCl的浓度

最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/

最佳答案：根据题目,得知盐酸与氢氧化钠完全反应反应（因为紫色石蕊试液不变色）,因此反应系数比为1：1又因为盐酸溶液与氢氧化钠溶液等质量设溶液质量为m,得出 a%m ÷ b

最佳答案：题目看不全

最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）恰好完全反应后,溶液溶质为FeCl2,浅绿色溶液.溶剂为H2O.溶剂的质量不变.56gFe与73gHCl完全反应生成12

最佳答案：A 正确,饱和溶液析出晶体仍然是饱和溶液,质量分数不变B 正确C 错误,温度不同,饱和溶液的浓度不同.20℃的KNO3饱和溶液的质量分数不见得比70℃KNO3不

最佳答案：加热至质量不变,则生成的碘均已经升华,所以得到17.5克固体物质为生成的NaCl,也可能有剩余的NaI,对于混合物的计算要用差量法.即反应前后固体的质量差即为反

最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.

最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.

最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.

最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.

最佳答案：这是一到典型的元素守恒的题,我们只需要讨论固体的成分,氯气和碘化钠反应会把碘置换出来,如果氯气过量会继续把碘氧化成更高价的碘化合物,如次碘酸钠,亚碘酸钠等,但是