最佳答案:正负极一般都采用石墨,正极通入氧气,负极通入氢气.
最佳答案:负极:2H2+4OH- +4e=2H2O正极: O2+2H2O-4e=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O
最佳答案:电解质溶液,原电池的构成条件之一
最佳答案:不是,是做电解质溶液
最佳答案:氢元素原来是原子.是正负相同的.它放出电子形成正电荷.
最佳答案:能只能做正极
最佳答案:氢氧燃料电池(以KOH溶液为电解质溶液)负极:H2 - 2e- + 2OH- == 2H2O正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-总反应式:2H2
最佳答案:是因为介质不同,如果介质是酸性介质电解产生的OH-就会和H+中和掉,同理介质是碱性电解产生的H+就会和电解液(介质)的OH-中和.
最佳答案:总反应:2H2 + O2 =2H2O负极:H2 - 2e-=2H+正极:O2 + 4e- +2H2O=40H-原理是自发进行氧化还原反应不是简单的化学反应 而是
最佳答案:如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不
最佳答案:可以的,燃料电池的电解质一般有3种,碱性可以用氢氧化钠溶液,酸性的也有,一般用硫酸溶液,还有一种是熔融态的电解质
最佳答案:负极:H2 -2e- = 2H+正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应:2H2 + O2 = 2H2O
最佳答案:解题思路:A.燃料电池是将化学能转化为电能的装置;B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极;C.外电路中电子从负极沿导线流向正极,电流从正极
最佳答案:图中已经标明电解质溶液是酸性的,所以不可能是氢氧化钠.因此 D 不正确A选项,氢氧燃料电池是利用氧化还原反应电子的得失,所以看不到氢气燃烧发出的淡蓝色火焰B选项
最佳答案:燃料电池的反应实际上是最好书写的.首先,燃料电池,一定是利用燃烧的放热,转化成电能,总反应一定是一个燃烧反应.2H2 + O2 = 2H2O可燃物,一定是失去电
最佳答案:可以正极是氧负极是氢
最佳答案:电离度最高,同等摩尔浓度离子浓度最大,自然电池内阻也就最小.
最佳答案:H2做负极失电子.
最佳答案:热能转为化学能,再转为电能.