知识问答
最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
最佳答案：解析：298K时，Ksp（PbCl2）= 1.6×10^（-5）Ksp（PbCl2）= c（2+）× [ c（-）]^2c（-）= [ Ksp（PbCl2）/
最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
最佳答案：1、将等浓度等体积的HAc与NaOH混合,所得溶液没有缓冲能力.理由：生成了没有缓冲能力的NaAc.2、将等浓度等体积的NaAc与HCl混合,所得溶液具有很弱的
最佳答案：我是高三的,帮你看一下MN2+ 3.6所以OH- 7.2后面省略了KSP=c（MN)*c(OH-)^2=1.866*10^-13PH=14-(-LG(7.2*1
最佳答案：溶解度最大的是AgCl.分析：发生的反应,例如AgCl：AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3 )2 ]3- + Cl-[Ag(S2O3 )2 3
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