大学无机化学:计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度(3种离子)?
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硫酸第一步解离为强酸解离(完全解离)

H2SO4-----> HSO4- + H+

第二步为弱酸解离,

HSO4- H+ + SO42-

有平衡常数

K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)

求得 X.则

[SO42-]=X

[HSO4-]=0.4-X

[H+]=(0.4+X)