氧化性的金属离子(76个结果)

最佳答案：O2的氧化性蛮强的,酸性条件下可以介於Pt2+和Au3+之间.

最佳答案：可以认为金属阳离子的氧化性和对应的金属的还原性是互斥的,即金还原性越强,阳离子氧化性越弱,希望我的回答对你有所帮助

最佳答案：阳离子的氧化性：将金属活动性顺序表颠倒过来就可以了.即金属活动性越差的其阳离子的氧化性越强.Ni(3+) Co(3+) Au(3+) Pt(2+) Ag(+)

最佳答案：大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.

最佳答案：金属越活泼,还原性就越强,所谓还原性就是失电子能力因为电子是负的,也就=化合价升高的能力.氧化性跟还原性正好相反.所以只要记住一个,就能推出全部!从左到右和从下

最佳答案：不是同一个意思.金属由于最外层电子数较少,而倾向于失去电子形成稳定结构,失电子化合价升高被氧化,本身成还原性.金属没有负价态,既金属单质不能得电子,没有氧化性.

最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被

最佳答案：金属单质只有还原性.金属的活动性越弱,它的单质还原性越弱,对应离子的氧化性越强.不过这里说的对应离子对于铁元素来说是指亚铁离子（Fe2+）铁离子的氧化性比铜离子

最佳答案：金属无氧化性,溶液（注意是水溶液中）中还原性（到最低价态）比较：Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Ti>Mn>Cr>Zn>Fe>C

最佳答案：不同金属没有明显规律,以金属活动性为准,同种金属有关系,例如三价铁离子和二价铁离子.

最佳答案：同周期金属阳离子,从左往右逐渐增强

最佳答案：金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原

最佳答案：金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强

最佳答案：还原性越强,说明它失电子的能力越强,也就是说,它越容易变成金属阳离子,因此,它越不容易变回单质,也就是氧化性越弱!

最佳答案：金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属

最佳答案：不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考

最佳答案：不是最高价,也不是最低价的离子,如亚铁离子,亚铜离子等．

最佳答案：同一主族,从上到下,金属单质的还原性增强,对应的金属阳离子的氧化性逐渐减弱,这是规律.

最佳答案：根据金属元素周期表：金属阳离子的氧化性越强,金属性越弱,

最佳答案：在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力