知识问答
最佳答案：设：需要Xmol的氢氧化钠1/1=X/0.05X=0.05所以需要0.05mol的氢氧化钠m=n*M=0.05*（23+1+16）=2所以需要氢氧化钠2克
最佳答案：我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液和50
最佳答案：白色沉淀应为Al(OH)3,物质的量：1.56÷78=0.02molAlCl3物质的量:0.5×0.05=0.025molAl(OH)3物质的量
最佳答案：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度
最佳答案：设硫酸铜溶液的质量分数为X,生成的Cu(OH)2、Na2SO4的质量分别为Y、Z2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO480 16
最佳答案：解题思路：（1）溶液的溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%；加入5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠
最佳答案：0.1mol/L的氢氧化钠50mL中含氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L*0.05L=0.005mol0.005mol氢氧化钠的质量为：0.005mol*4
最佳答案：（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g ×100%=20%；（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g
最佳答案：50%说明氢氧化钠和水的克数为1:1,水的密度约为1g/ml.如100毫升水中约溶解100克氢氧化钠,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol.100g氢氧化钠的摩尔
最佳答案：n（NaOH）=m/M=10*10%/40=0.025molC（NaOH）=n/V=0.025mol/0.05L=0.5mol/L
最佳答案：100克20%的氢氧化钠溶液中加入50克水和10克氢氧化钠后溶质的质量分数=100g×20%+10g100g+50g+10g ×100% =18.75%；故选B
最佳答案：解题思路：（1）溶液的溶质质量分数═[溶质质量/溶液质量]×100%；加入5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量
最佳答案：解题思路：（1）溶液的溶质质量分数═[溶质质量/溶液质量]×100%；加入5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量
最佳答案：本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO43 10.025 n n=0.025/3 n磷酸余=0.005-0.025/3
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液
最佳答案：这个需要磷酸的电离度不过该题应该是小于7的,因为酸的体积和氢离子的浓度都大于氢氧化钠的不好意思 不能算出ph值
