金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
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金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.
也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.
非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原性.
1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强.
(2)单质的还原性越强,离子的氧化性越强.
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强.
(4)单质与盐溶液的置换反应中,活动性强的金属置换活动性弱的金属.
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其气态氢化物越稳定,非金属性越强.
(2)单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性越强.
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强.
(4)单质与盐溶液的置换反应,活动性强的非金属置换活动性弱的.
元素周期表从上倒下,从右到左金属性增强.从下到上,从左到右非金属性增强.
一般说来,非金属元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.
检举 非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.
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