知识问答
最佳答案：不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离.第一级电离：Ka1=4.2*10^-7第二级电离：Ka2=5.6*10^-7（推导比较麻烦,我就直接写了）根号下（cK
最佳答案：1,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
最佳答案：A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋
最佳答案：若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw 确定c(OH-) OH- 是水电离出的等于水电离出的氢离子若该溶液是碱性溶液,必先
最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度
最佳答案：根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)PH=12时,c(H+)=10*(-12) c(OH-)=0.01 c(K+)=0.1近似计算出
最佳答案：PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
最佳答案：钙离子的摩尔浓度等于硫酸钙的摩尔浓度.计算钙离子的质量分数：假设硫酸钙溶液的质量分数是20%,那么溶液中钙的质量分数是20×40/136=5.88（%）
最佳答案：4.6g NaOH的物质的量 = 4.6/40 = 0.115mol所以反应的HCl物质的量 = 0.115mol所以盐酸的物质的量浓度 = 0.115/0.0
最佳答案：由上题讲解和答案可知,原题有误.应该是：计算浓度为0.10mol/LNaAc和0.20mol/LH3BO3的混合溶液的PH
最佳答案：质量浓度=5g/100mL=5g/0.1L=50g/L=50000g/m^3物质的量浓度=(5g/180g/mol)/100mL=0.0278mol/0.1L=
最佳答案：等我查查次氯酸的解离常数啊K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方）K=c*a^2a=√（K、0.05）=7.68乘以10的负4次方HClO ===
最佳答案：已知HAC的Ka=1.8*10 -5PH=5.0时H+的浓度是1.0*10 -5 mol/L分布系数计算：a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*1
最佳答案：先计算CuSO4的质量0.1*0.2*160=3.2g用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入
