溶液中离子的平衡(86个结果)

最佳答案：Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5

最佳答案：物料守恒电荷守恒质子守恒百度百科有详细介绍 http://baike.baidu.com/view/1181173.htm

最佳答案：1、NaOH与醋酸恰好完全反应,生成醋酸钠和水，醋酸钠在水中电离出CH3COO-和NA+，NA+不反应，CH3COO-会少量水解成醋酸消耗一部分CH3COO-2

最佳答案：B的原因是KI和I2可以发生化学反应,生成KI3,从而增加碘单质的溶解度.C的原因是醋酸溶液本身就含有醋酸,必然抑制醋酸的电离.

最佳答案：主要是理解常温下水中的氢离子和氢氧根的之积为常数为10的-14次,然后根据各种离子在水里的水解、电离和转化,进而分析离子的量得变化,以及通过化学平衡影响离子的数

最佳答案：选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,

最佳答案：NACL应该是和溶液里什么东西反应了.平衡向被反应的地方移动

最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子

最佳答案：溶质的离子溶度相等--------这句错了如 Ag2CO3==2Ag+ + CO32-,Ag+与CO32-离子浓度不相等,为 2 ：1

最佳答案：水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的

最佳答案：先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.

最佳答案：不是的,只是生成的离子在溶液中容易结合成分子,所以逆过程不能忽略.由于电离吸热,所以加热有利于反应.

最佳答案：首先声明,我是一位高三学生.也许我不能有老师讲的那么好,但我还是愿意与你分享学习经验!水溶液中的离子平衡应该是选修4的内容吧!Let me see...第三章!

最佳答案：这涉及到了水电离的H离子和氢氧根离子的问题与溶质本身带有的H离子和氢氧根离子的冲突问题.溶质中电离H离子或氢氧根离子,会抑制水的电离.于是水中H离子和氢氧根离子

最佳答案：正确的.

最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸

最佳答案：强、弱电解质，需要记得常见的弱酸强酸，强碱弱碱水的离子积和溶液PH的计算弱电解质的电离平衡，难溶物质的沉淀平衡。

最佳答案：温度不变,则溶度积Ksp不变,在Ag2CrO4饱和溶液中银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的乘积始终为一定定值!当温度改变时候,银离子浓度的平方和铬酸根离子浓度的

最佳答案：碳酸根是弱碱根,部分水解,电离大于水解

最佳答案：弱酸指的是加入溶质的浓度.例如0.1mol/L的醋酸,指的是一开始加入0.1mol/L的CH3COOH,即电离平衡后,溶液中的醋酸分子和醋酸跟离子总浓度为0.1