知识问答
最佳答案：解题思路：根据卤素单质间的置换反应以及溴单质易挥发和碘单质受热后易升华．因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质，溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，
最佳答案：根据题意知道：(1).60℃时饱和溶液含水质量：500g-80g-220g=200g ；因此溶解度S：S/100g=220g/200g ,S=110g .(2)
最佳答案：设生成的NaHCO3 为 x mol,Na2CO3 为 y mol.NaOH + CO2 = NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH
最佳答案：化合态溴就是溴化钾.你只要算出蒸干后KCL和KBR物质的量就是原来KBR的物质的量.
最佳答案：Dcl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2加热后,Br2和I2蒸发或升华掉
最佳答案：只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应
最佳答案：差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl 分子量相差91.5150 91.5a 15-9.51=5.4
最佳答案：解题思路：从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得
最佳答案：解题思路：向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．向含有KBr、KI的
最佳答案：NaOH物质的量n=cV=0.5×0.4=0.2mol反应：①2NaOH+H2S=Na2S+2H2O②NaOH+H2S=NaHS+H2O也就是说,产物随H2S与
最佳答案：解题思路：溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质，说明生成的氯化物在加热时分解生成气体，一般应生成氯化铵，以此解答．A．加入盐酸生成氯化钙，加热后生成氯
最佳答案：解题思路：（1）利用S100g＝m质m剂来计算；（2）溶液的体积为bmL，利用n=mM、c=nV来计算．（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，则该物质的溶解
最佳答案：解题思路：（1）利用S100g＝m质m剂来计算；（2）溶液的体积为bmL，利用n=mM、c=nV来计算．（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，则该物质的溶解
最佳答案：（1）设参加反应的KI的物质的量为 x mol,则根据反应：2 KI + CL2 == 2 KCl + I22 1 2x 0.5x x因灼烧后 I2单质会升华,
最佳答案：由题意,发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2I2灼烧挥发,所以剩余固体可能为KCl和KI固体混合物或是纯KCl(可以排除这种可能）设固体中KCl物质的量分数
