知识问答
最佳答案：酸溶液中H+占大多数,升温对c(H+)的影响不大,可以忽略不计.所以pH不变.碱溶液中OH-占大多数,升温对c(OH-)的影响不大,可以忽略不计.升温Kw变大,
最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质
最佳答案：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2(气体)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OSi+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2(气体)
最佳答案：盐酸过量,加热会除去盐酸么?是可以的,因为盐酸中的氯化氢会挥发.氢氧化钾、碳酸钠与盐酸反应是先和氢氧化钾反应.所以现象是：先无明显现象,后有气泡产生.
最佳答案：质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
最佳答案：因为氯气与氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液的反应温度不同,生成的产物不同.氯气的氧化性虽温度的升高而增强.冷溶液中的反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2
最佳答案：发生氧化反应的是还原剂,是3Cl2中的1个Cl,化合价由0价变为KClO3中的+5价.另外5个Cl化合价由0价变为KCl中的-1价,是氧化剂,发生还原反应.所以
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