水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的积不变,仍然等于该温度下纯水的离子积.所以,只要是稀溶液（理想溶液）,应该是所有物质电离出的H+与OH-浓度乘积等于水的离子积.另外,水自身电离出的H+和OH-的量总是一样多的!
再看你的例子：室温下由水电离的H+的浓度为10的负14mol/L的溶液中,水电离出的OH-的浓度一定也是10的负14mol/L,这个只能说明水的电离受到抑制,不能确定这个溶液是强酸溶液还是强碱性溶液.
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