为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?
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对于可逆反应H2O=H+ + OH-来说

{我们用[H+]来表示物质的浓度(在这里是H+)的浓度}

K(平衡常数)=[H+]*[OH-]/[H2O]

由于参加此电离的水十分少,因而忽略不计.

在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g／mL.水的物质的量浓度为55.6 mol／L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.

对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数.

所以

K=[H+][OH-];

在常温下,K=1*10e-14;

K也被称为离子积.

由K的定义,

K=k(正)/k(逆);

k被称为反应速率常数,物质浓度的变化不会引起k变化;

因而K也就不变了.

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