知识问答
最佳答案：HNO3+KOH==KNO3+H2O1mol---1molx-----0.02418L*0.512mol/L解的x=0.0124molC=0.0124mol/0
最佳答案：解题思路：金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，根据反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O来计算．铜不与硫酸反应，但能提
最佳答案：HNO3 0.4mol/L*0.1L=0.04molH2SO4 0.1mol/L*0.1L=0.01molH+共0.04+0.01*2=0.06mol3Cu+
最佳答案：解题思路：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合稀释后溶液的体积；根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n（HNO3），进而计算加入的硝酸的物质的量
最佳答案：这个问题需要知道在标况下.和Cu的分子量否则没法计算(假设为标况.Cu为64)根据N原子守恒:HNO3的物质的量等于反应之后NO,NO2,NO3-的物质的量之和
最佳答案：首先分三种情况酸性：①HNO3②H2SO4③CH3COOH中性：⑦KCl碱性：④Ba(OH)2⑤NaOH⑨NH3.H2O盐:⑥CH3COONa⑧NH4Cl⑩Na
最佳答案：设产生NOxmol,NO2ymolx+y=0.08;3x+y=3.2/64×2=0.1（根据电子守恒,NO和NO2中得到的电子就是Cu失去的电子）解x=0.01
最佳答案：B3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
最佳答案：因为是混合酸,所以需要用离子方程式解答3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3*64--------8---------
最佳答案：n(被还原):n(未被还原)=0.1*1.5:2*(10-4.4)/56=0.15:0.2=3:4
最佳答案：NaNO2 + HNO3 ====NaNO3 + HNO2反应后溶液呈中性,说明反应后混合溶液中有溶质：NaNO3、NaNO2和HNO2（既NaNO2过量）也就
最佳答案：1.92g Cu 为0.03molHNO3 0.05 molH2SO4 0.025mol根据离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ +
最佳答案：解题思路：有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离
最佳答案：n(Cu)=2/64=0.03125mol 3Cu + 8H+ + 2 NO3- ====== 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n(H+)=0.08mol
最佳答案：1.在250ml某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92克铜粉,加热充分反应.（1）写出该
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