知识问答
最佳答案：溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2（原来溶液的主
最佳答案：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾与水、二氧化碳 即除去了杂质K2CO3化学方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
最佳答案：不反应OH- + Ag+ = AgOH↙HCO3- + H+ = CO2↗ + H2OCl- + Ag+ = AgCl↙
最佳答案：不可以哦.因为氯离子是检验对象,我们不能再引入氯离子.氯离子的检验方式,先用稀硝酸酸化溶液,排出硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子等等的影响,然后加入
最佳答案：选B.产生白色沉淀的是CaCl2.CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl产生气泡的是稀硫酸.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑无明显现
最佳答案：B.K2CO3溶液稀硫酸,有气泡产生NaOH溶液,没有明显现象CaCl2溶液,有白色沉淀
最佳答案：也就是说要除去CO32-而不能引入新的杂质呗.除CO32-要麼加酸变成CO2,要麼加Ca2+等变成沉淀.又不能引入其他离子,所以可以用盐酸,或者氯化钙氯化钡.选
最佳答案：选BNaNO3一般不能发生复分解反应,因为不以生成沉淀气体或是水.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2BaCl2+K2SO4==BaSO4!+2K
最佳答案：（1）可导电的是：1、2、4、7、8（2）属于电解质的是：5、7、9（3）属于非电解质的是：3、6
最佳答案：解题思路：n（KMnO4）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO4参加反应时，有0.25mol Cl2生成，
最佳答案：第一题：213.因为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O=CO2↑
最佳答案：KMnO4是氧化剂,KCl是还原剂,氧化产物是Cl2,还原产物是MnSO4.1.该氧化还原体系中,还原剂是（KCl）,化合价没发生变化的反应物是（H2SO4）.
